Lista de exercícios 2: todas as questões sobre estados físicos da matéria que caíram na prova do Colégio Naval
Nesta lista, eu selecionei para você todos os exercícios sobre estados físicos da matériaque caíram no concurso do Colégio Naval.
Todo ano esta lista será atualizada caso o concurso cobre mais questões sobre assunto! A lista está atualizada até o concurso do ano de 2019.
1 (Colégio Naval - 2019)- Analise o gráfico abaixo, que representa o aquecimento e o resfriamento de uma substância.
Sobre esse gráfico, é correto afirmar que:
a) em A e J, há sistemas bifásicos
b) em E e F coexistem substâncias nos estados sólido e líquido
c) em B há a liquefação da substância
d) se trata de uma substância pura
e) entre t1 e t2 coexistem três estados físicos
2 (Colégio Naval 2018) - Analise o gráfico de aquecimento de uma substância representado na figura abaixo
Sendo assim, é correto afirmar que:
(A) quanto t= 2 minutos, tem-se um sistema bifásico
(B) quanto t= 4 minutos, coexistem substância sólida e substância líquida
(C) quanto t = 1 minuto, inicia-se a liquefação da substância
(D) a substância tem ponto de fusão igual a 60º C
(E) no intervalo de 5 a 8 minutos, a substância encontra-se totalmente na forma de vapor
3 (Colégio Naval - 2017)- Ao aquecer o iodo num béquer coberto com o vidro de relógio, após certo tempo observa-se que seus vapores ficaram roxos.
Esse fenômeno é uma mudança de estado físico chamada
(A) liquefação
(B) fusão
(C) sublimação
(D) solidificação
(E) ebulição
4 (Colégio Naval - 2015)- Analise a tabela abaixo, considerando os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE), a 1 atm de pressão, das substâncias a seguir.
Sendo assim, é correto afirmar que, a 50ºC, encontram-se no estado líquido:
(A) cloro e flúor
(B) cloro e iodo
(C) flúor e bromo
(D) bromo e mercúrio
(E) mercúrio e iodo
5 (Colégio Naval - 2013)- A sensação de contato com algo gelado que é sentida ao passar um algodão embebido em álcool em temperatura ambiente na mão é um fenômeno atribuído a:
(A) sublimação do álcool
(B) insolubilidade do álcool em água
(C) mudança de estado do álcool, que é um fenômeno exotérmico
(D) liquefação do álcool
(E) evaporação do álcool, que é um fenômeno endotérmico
Gabarito Comentado
1 (Colégio Naval - 2019)- Gabarito D
a) A e J representam uma substância sólida: há apenas 1 fase
b) Em E e F a substância está no estado gasoso: há apenas 1 fase
c) Liquefação é a passagem do estado gasoso para o estado líquido. Em B uma substância se apresenta parte sólida parte líquida
e) Durante t1 e t2 ocorre os três estados físicos, entretanto, eles não coexistem em todas as rampas.
2 (Colégio Naval 2018) - Gabarito A
Entre 0 e 1 minuto a substância está sólida e sendo aquecida
quando atinge 40ºC, a partir do minuto 1 até o 3, a substância atinge o seu ponto de fusão e começa a fundir (derreter). Neste patamar coexistem o estado líquido e sólido. A temperatura da substância irá aumentar quando ela estiver totalmente derretida.
Entre os minutos 3 e 5 a substância está líquida e aquecendo. Ao alcançar 60ºC, entre os minutos 5 e 8, temos então a temperatura de ebulição, nela coexistem os estados físicos líquido e gasoso. Assim que a substância estiver totalmente gasosa sua temperatura pode aumentar a partir do minuto 8.
3 (Colégio Naval - 2017)-Gabarito C
Ao ser aquecido o iodo passa do estado sólido diretamente para o estado gasoso. Isso também ocorre com a naftalina e gelo seco, por exemplo.
4 (Colégio Naval - 2015)-Gabarito D
PF é o ponto de fusão ou temperatura de fusão: é a temperatura em que a substância se solidifica ou funde (derrete): passa do estado sólido para o líquido ou do líquido para o sólido,
PE é o ponto de ebulição ou temperatura de ebulição: é a temperatura em que a substância vaporiza ou condensa: passa do estado líquido para o gasoso ou do gasoso para o líquido.
Uma maneira de facilitar a resolução desse tipo de exercício é de organizar os valores numéricos de temperatura em ordem crescente.
Se a temperatura solicitada no exercício estiver à esquerda do PF a substância será sólida
Se a temperatura solicitada estiver entre o PF e o PE a substância será líquida
Se a temperatura estiver à direita do PE a substância será gasosa.
Com isso, basta colocar em ordem crescente os valores numéricos de cada temperatura:
Cloro: -101,0; -34,6; 50
Flúor: -219,6; -188,1; 50
Bromo: -7,2; 50; 58,8
Mercúrio: -38,8; 50; 356,6
Iodo: 50; 113,5; 184
Por fim, quando o número 50 estiver entre o PF e PE a substância estará no estado líquido: bromo é mercúrio.
5 (Colégio Naval - 2013)- Gabarito E
O álcool é uma substância muito volátil (evapora facilmente). Assim, quando muda do estado líquido para o estado gasoso, absorve energia. Ao passar o algodão embebido em álcool na pele, você terá a sensação de que a região está mais gelada pois o álcool absorveu energia para evaporar.
Esses foram todos os exercícios sobre estados físicos da matériaque caíram no Colégio Naval! Espero que tenha ajudado!
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Lista de exercícios 2: todas as questões sobre separação de misturas que caíram na prova do Colégio Naval
Nesta lista, eu selecionei para você todos os exercícios sobre separação de misturasque caíram no concurso do Colégio Naval.
Todo ano esta lista será atualizada caso o concurso cobre mais questões sobre assunto! A lista está atualizada até o concurso do ano de 2019.
1 (Colégio Naval - 2017) - Observe a figura a seguir que apresenta a aparelhagem utilizada comumente em laboratórios para a realização da destilação simples.
Marque a opção que apresenta a mistura que pode ser separada por essa aparelhagem.
(A) Água e areia
(B) Água e óleo
(C) Água e sal dissolvido
(D) Água e gasolina
(E) Água e limalha de ferro
2 (Colégio Naval - 2016) - Considere as seguintes misturas heterogêneas de sólidos:
I- Amendoim torrado e suas cascas
II- Serragem e limalha de ferro
III- Areia e brita
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, os processos que permitem a separação das frações das misturas acima.
(A) Levigação, imantação e ventilação
(B) Destilação, simples, flotação e peneiração
(C) Ventilação, flutuação e peneiração
(D) Peneiração, separação magnética e flotação
(E) Peneiração, ventilação e centrifugação
3 (Colégio Naval - 2015) - Considere os seguintes métodos de separação de misturas
I- Método com base na densidade
II- Método com base no tamanho das partículas
III- Método com base nas temperaturas de ebulição
As definições acima se referem, respectivamente, a:
(A) I - decantação; II - peneiração; III - destilação
(B) I - flotação; II - destilação; III - decantação
(C) I - filtração; II - catação; III - destilação
(D) I - flotação; II - tamização; III - sublimação
(E) I - decantação; II - destilação; III - filtração
4 (Colégio Naval - 2013)- Considere as modalidades de fracionamento de misturas baseadas nas características físicas da matéria
I- Método de separação com base na diferença da temperatura de ebulição
II- Método de separação com base na diferença de densidade
III- Método de separação com base na variação de tamanho das partículas
Estas definições se referem, respectivamente, aos métodos de:
(A) evaporação, floculação, filtração
(B) condensação, tamização, decantação
(C) destilação, filtração, destilação
(D) decantação, peneiração, filtração
(E) destilação, decantação, peneiração
Gabarito comentado
1 (Colégio Naval - 2017) - Gabarito C
Em uma destilação simples podemos separar misturas homogêneas entre um sólido e um líquido.
2 (Colégio Naval - 2016) - Gabarito C
As cascas do amendoim são muito leves, portanto, a ventilação separaria facilmente as cascas do amendoim.
Para separar serragem de limalha de ferro podemos adicionar água à mistura. Com isso, a serragem que é menos densa do que a água irá flutuar enquanto a limalha de ferro ficará no fundo do recipiente.
Britas são pedras quebradas utilizadas como material de construção. Como são maiores do que a areia, basta peneirar a mistura. A areia passará pelos orifícios da peneira.
3 (Colégio Naval - 2015) - Gabarito A
4 (Colégio Naval - 2013)- Gabarito E
Confira a resolução comentada de todos os exercícios sobre separação de misturas cobrados no concurso do Colégio Naval
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UFMG - Lista de questões sobre as propriedades da matéria cobrados no vestibular
E aí meu aluno, e aí minha aluna! Sejam muito bem-vindos ao projeto O lado bom da Química, o projeto que te ajuda a aprender química do zero.
O vestibular da UFMG foi extinto. A universidade optou pelo ENEM / SISU como forma de ingresso. Contudo, as questões do extinto vestibular são ótimas e você pode utilizá-las para se preparar para outros vestibulares.
1 (UFMG)- Algumas propriedades físicas são características do conjunto das moléculas de uma substância, enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas individuais. Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade intrínseca de uma molécula de água é a:
a) densidade.
b) polaridade.
c) pressão de vapor.
d) temperatura de ebulição.
2 (UFMG)- Uma amostra de uma substância X teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto:
a) densidade
b) massa da amostra
c) solubilidade em água
d) temperatura de fusão
e) temperatura de ebulição
3 (UFMG-MG)- Reações químicas são fenômenos em que, necessariamente, ocorrem mudanças:
a) de cor.
b) de estado físico.
c) de condutibilidade elétrica.
d) de massa.
e) na natureza das substâncias.
4 (UFMG-MG)- A alternativa que não envolve reação química é:
a) caramelização do açúcar.
b) combustão da lenha.
c) dissolução em água de um comprimido efervescente.
d) explosão da dinamite.
e) precipitação da chuva
Gabarito Comentado
1 (UFMG-MG)-Gabarito B
O enunciado se refere a propriedade intrínseca da molécula de água, logo, só pode ser polaridade.
2 (UFMG-MG)- Gabarito B
A resolução comentada já está disponível em vídeo! Assista abaixo:
3 (UFMG)- Gabarito E
4 (UFMG)- Gabarito E
Esses foram todos os exercícios sobre propriedades da matériaque caíram na UFMG! Espero que tenha ajudado!
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Lista de exercícios 1: todas as questões sobre propriedades da matéria que caíram na prova do Colégio Naval
Nesta lista, eu selecionei para você todos os exercícios sobre propriedades da matériaque caíram no concurso do Colégio Naval.
Todo ano esta lista será atualizada caso o concurso cobre mais questões sobre assunto! A lista está atualizada até o concurso do ano de 2019.
1 (Colégio Naval - 2016) - Massa, extensão e impenetrabilidade são exemplos de propriedades
(A) funcionais
(B) químicas
(C) particulares
(D) gerais
(E) físicas
2 (Colégio Naval - 2013)- Qual é a opção que define INCORRETAMENTE a propriedade da matéria apresentada?
(A) Denomina-se extensão a propriedade que a matéria tem de ocupar um lugar no espaço, isto é, toda matéria ocupa um lugar no espaço que corresponde ao seu volume
(B) Chama-se impenetrabilidade a propriedade pela qual os corpos têm de não poder ocupar um mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo
(C) Denomina-se dureza a capacidade de um material resistir a um impacto sem fragmentar-se
(D) A elasticidade é a propriedade que um corpo tem de voltar a sua forma inicial, quando cessa a força a que estava sendo submetido
(E) A inércia é a tendência natural que os corpos têm de manter seu estado de repouso ou de movimento numa trajetória reta
Gabarito comentado
1 (Colégio Naval - 2016) - Gabarito D
A propriedades gerais são aquelas comuns a todo tipo de matéria. 2 (Colégio Naval - 2013)- Gabarito C
Dureza é a propriedade que alguns materiais têm de resistir à deformação. Um material de alta dureza é frágil e quebra com facilidade ao sofrer impacto, por exemplo, ao cair no chão justamente por não possuir capacidade de deformação. Um elástico, por exemplo, pode ser esticado até certo ponto, sofrendo deformação, sem romper.
Esses foram todos os exercícios sobre propriedades da matériaque caíram no Colégio Naval! Espero que tenha ajudado!
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12 questões de química, sobre assuntos básicos, cobrados no vestibular da Mackenzie
1 (Mackenzie-SP)- O valor do ponto de ebulição determinado experimentalmente numa amostra de uma certa substância mostrou-se maior do que o valor encontrado em tabelas. Essa diferença pode ser atribuída ao fato de que, no experimento, usou-se:
a) um combustível de alto poder calorífico.
b) uma quantidade de substância muito grande.
c) uma quantidade de substância muito pequena.
d) uma substância composta.
e) uma substância contendo impurezas.
2 (Mackenzie-SP)- As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma temperatura de 30 °C, são, respectivamente:
a) sólido, líquido, gasoso e líquido
b) líquido, sólido, líquido e gasoso
c) líquido, gasoso, líquido e sólido
d) gasoso, líquido, gasoso e sólido
e) sólido, gasoso, líquido e gasoso
3 (Mackenzie -SP)-A sensação de “gelado” que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona na mão é devida a:
a) sublimação da acetona.
b) insolubilidade da acetona em água.
c) mudança de estado da acetona, que é um fenômeno exotérmico.
d) liquefação da acetona.
e) evaporação da acetona, que é um fenômeno endotérmico.
4 (Mackenzie-SP)- Tem-se um fenômeno químico quando:
a) Uma amostra rochosa é pulverizada por meio de pressão.
b) A água é aquecida até a ebulição.
c) O açúcar é dissolvido em água.
d) Um pedaço de chumbo é fundido.
e) Um palito de fósforo é aceso.
5 (Mackenzie-SP)- A alternativa que contém um fenômeno físico observado no dia-a-dia é:
a) A queima de um fósforo.
b) O derretimento do gelo.
c) A transformação do leite em coalhada.
d) O desprendimento de gás, quando se coloca sal de frutas em água.
e) O escurecimento de um objeto de cobre
6 (Mackenzie -SP)- Na transformação 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g), ocorre um fenômeno:
a) químico, no qual os produtos têm propriedades físicas e químicas diferentes das do reagente.
b) físico, no qual produtos e reagentes possuem as mesmas propriedades químicas.
c) químico, denominado de reação de síntese.
d) físico, no qual a água apresenta-se em diferentes estados de agregação.
e) químico, no qual os produtos têm propriedades físicas iguais às do reagente.
7 (Mackenzie -SP)- Nos diferentes materiais abaixo, expostos ao ar, verifica-se que:
I. Sobre uma lâmina metálica, forma-se uma película escura;
II. Bolinhas de naftalina vão diminuindo de tamanho;
III. O leite azeda
IV. Um espelho fica embaçado se respirarmos encostados a ele;
V. Uma banana apodrece
Podemos dizer que são observados fenômenos:
a) físicos somente;
b) físicos em I, II e V e químicos em III e IV;
c) físicos em II e IV e químicos em I, III e V;
d) físicos em III e V e químicos em I, II e IV;
e) químicos somente
8 (Mackenzie -SP)- Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:
a) absorvem calor.
b) liberam oxigênio.
c) perdem água.
d) são hidroscópicas.
e) liberam calor.
9 (Mackenzie -SP)- É característica de substância pura:
a) ter densidade sempre constante, independentemente do seu estado físico;
b) que ocorra variação de temperatura durante as mudanças de estado;
c) não apresentar odor e ser límpida e transparente;
d) apresentar ponto de ebulição e de fusão constantes;
e) estar no estado sólido à temperatura ambiente.
10 (Mackenzie -SP)- O número de substâncias simples entre as substâncias de fórmula O3, H2O, Na, P4, CH4, CO2 e CO é:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 7
11 (Mackenzie -SP)-Dentre as alternativas a seguir, a única que é uma mistura é:
a) a glicose.
b) o cloreto de sódio.
c) o ar atmosférico.
d) o nitrato de prata.
e) o iodo sólido.
12 (Mackenzie-SP)- Água mineral engarrafada, propanona (C3H6O) e gás oxigênio são classificados, respectivamente, como:
a) substância pura composta, substância pura simples e mistura homogênea.
b) substância pura composta, mistura homogênea e substância pura simples.
c) mistura heterogênea, substância pura simples e substância pura simples.
d) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura composta.
e) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura simples.
Gabarito comentado
1 (Mackenzie-SP)- Gabarito E
Substâncias puras possuem propriedades físicas bem definidas. Dessa forma, se o ponto de ebulição determinado for diferente daquele encontrado em tabelas, certamente, a substância possuirá impurezas.
2 (Mackenzie-SP)-Gabarito C
PF é o ponto de fusão ou temperatura de fusão: é a temperatura em que a substância se solidifica ou funde (derrete): passa do estado sólido para o líquido ou do líquido para o sólido,
PE é o ponto de ebulição ou temperatura de ebulição: é a temperatura em que a substância vaporiza ou condensa: passa do estado líquido para o gasoso ou do gasoso para o líquido.
Uma maneira de facilitar a resolução desse tipo de exercício é organizar os valores numéricos de temperatura em ordem crescente:
Se a temperatura solicitada no exercício estiver à esquerda do PF a substância será sólida
Se a temperatura solicitada estiver entre o PF e o PE a substância será líquida
Se a temperatura estiver à direita do PE a substância será gasosa.
Com isso, basta colocar em ordem crescente os valores numéricos de cada temperatura:
Acender um palito de fósforo, nesse caso, é a mesma coisa que queimar. A queima do fósforo é uma reação de combustão, ou seja, um fenômeno químico. Geralmente, queimar é sinônimo de combustão/reação química.
5 (Mackenzie-SP)- Gabarito B
O derretimento (a fusão do gelo) é uma mudança de estado físico. Como não há alteração na composição da matéria, mudanças de estado sempre são fenômenos físicos.
6 (Mackenzie -SP)- Gabarito A
A reação do enunciado é a reação de decomposição da água e não de síntese.
Reação de síntese seria o inverso:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
7 (Mackenzie -SP)-Gabarito C
8 (Mackenzie -SP)-Gabarito E
Lembre-se "exo" significa para fora.
Higroscópico= substância que absorve umidade com muita facilidade
9 (Mackenzie -SP)- Gabarito D a) Uma substâncias pura apresenta propriedades físicas contantes. Contudo, a variação de temperatura e a consequente mudança de estado físico gera uma pequena mudança no valor de densidade da substância.
b) Quando uma substância está em processo de mudança de estado há apenas um valor de temperatura. Esse valor permanece constante até que ocorra total mudança de estado. Por exemplo, a água funde à 0ºC à nível do mar. Isso significa que ela derrete nessa temperatura. Um cubo de gelo à 0ºC permanecerá neste temperatura até que derreta totalmente, em seguida, já no estado líquido, ele aumentará sua temperatura até chegar à temperatura do ambiente em que está contido.
Uma mistura possui uma faixa de temperatura para a mudança de estado físico, não apenas um valor numérico.
c) Cada substância tem seu odor e cor característico.
e) Cada substância apresenta uma temperatura de fusão específica que pertence somente à ela. Ela pode estar, à temperatura ambiente, no estado sólido líquido ou gasoso.
10 (Mackenzie -SP)- Gabarito B
Substância simples é aquela feita por apenas um elemento químico. 11 (Mackenzie-SP)- Gabarito C
O ar atmosférico é uma mistura de vários gases. 12 (Mackenzie-SP)- Gabarito E
A água mineral contém diversos sais minerais/ substâncias dissolvidas. Portanto, é uma mistura homogênea.
A propanona possui mais de um elemento químico, logo, é uma substância composta.
O gás oxigênio O2 é uma substância simples.
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Lista de exercícios 2: todas as questões sobre transformações físicas e químicas que caíram na prova do Colégio Naval
Nesta lista, eu selecionei para você todos os exercícios sobre transformações físicas e químicasque caíram no concurso do Colégio Naval.
Todo ano esta lista será atualizada caso o concurso cobre mais questões sobre assunto! A lista está atualizada até o concurso do ano de 2019.
1 (Colégio Naval - 2017)- Considere os seguintes processos:
I- Atração do ferro pelo ímã
II- Combustão da gasolina
III- Desaparecimento de bolinhas de naftalina
IV- Enferrujamento de um prego
São processos químicos somente:
(A) I e II
(B) I e III
(C) II e III
(D) II e IV
(E) III e IV
2 (Colégio Naval - 2014)- Qual das opções abaixo apresenta somente reações químicas?
(A) Sublimação da naftalina, dissolução do iodo, evaporação da água
(B) Amadurecimento de frutas, queda de um corpo, desbotamento de tecidos
(C) Atração de um pedaço de ferro por um ímã, cristalização do sal, ventilação
(D) Formação de icebergs, fusão de um fio de solda, acendimento de uma lâmpada incandescente
(E) Digestão de alimentos, formação de ferrugem, combustão da gasolina
Gabarito comentado
1 (Colégio Naval - 2017)- Gabarito D
Combustão da galosina e enferrujamento de um prego são processos químicos: ocorre transformação da matéria
Atração do ferro pelo ímã: o campo magnético do ímã atrai o ferro, porém, não há mudança na composição do ferro. Ele permanece o mesmo.
O desaparecimento da bolinha de naftalina é uma mudança de estado físico, um processo físico, a naftalina sofre sublimação.
2 (Colégio Naval - 2014)- Gabarito E
Confira a resolução em vídeo:
Esses foram todos os exercícios sobre fenômenos químicos e fenômenos físicos que caíram no Colégio Naval! Espero que tenha ajudado!
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PUC - MG | 10 questões de química, sobre assuntos básicos, cobrados no vestibular
1 (PUC-MG)- Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades:
1. Ponto de ebulição
2. Massa
3. Volume
4. Densidade
Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos.
a) 1 e 2
b) 1 e 3
c) 2 e 4
d) 1 e 4
2 (PUC-MG)- Qual dos seguintes estados é o mais desordenado?
a) Gás próximo à temperatura de condensação.
b) Líquido próximo ao ponto de ebulição.
c) Sólido próximo ao ponto de fusão.
d) Líquido próximo ao ponto de congelação
3 (PUC-MG)- Numa praia, em pleno verão, um estudante de Química observou que o carinho de picolé usava “gelo-seco” para retardar o degelo dos picolés. Pediu à vendedora um pedaço do gelo e colocou-o num copo com água, ocorrendo formação de “fumaças brancas”. Observou-se então o fenômeno de:
a) evaporação
b) liquefação
c) fusão
d) gaseificação
e) sublimação
4 (PUC-MG)- Todos os fenômenos a seguir são químicos, EXCETO:
a) ação do fermento sobre a massa de pão.
b) combustão do magnésio.
c) comprimido efervescente dissolvido na água.
d) formação de azinhavre em objetos de cobre.
e) destilação da água.
5 (PUC-MG)- Considere os fenômenos seguintes:
I. Ao abrir uma garrafa de refrigerante, ocorre liberação de gás.
II. Ao se colocar água oxigenada sobre uma ferida, ocorre efervescência.
III. Através de um canudinho para refrigerante, ao soprar sobre água de cal, ocorre turvação.
IV. Ao se colocar fermento na massa de pão, observa-se, pouco tempo depois, a expansão da massa.
V. Quando se deixa cair, sobre a língua, gotas de limão, tem-se uma forte sensação de sabor azedo.
São fenômenos físicos:
a) I e II
b) II e III
c) I e IV
d) III e V
e) I e V
6 (PUC-MG)- Uma substância pura é caracteriza por:
a) ser um sistema homogêneo.
b) ter composição e propriedades físicas constantes.
c) ser constituída de átomos de um mesmo elemento.
d) ser constituída de átomos de elementos diferentes.
7 (PUC-MG)- Considere os sistemas:
I. Granito
II. Sangue
III. Água + gelo
IV. Gasolina
V. Nitrogênio + oxigênio
As misturas heterogêneas são:
A) I, II e III
B) I, III e IV
C) I, II apenas
D) II, III e V
8 (PUC - MG)- Assinale a afirmativa INCORRETA.
a) Todas as amostras de uma substância pura têm a mesma composição e as mesmas propriedades.
b) Um exemplo de mistura homogênea é a preparada pela mistura de dois líquidos como etanol e água.
c) Um exemplo de mistura heterogênea é aquela preparada pela dissolução de um sólido como o cloreto de sódio em um líquido como a água.
d) Um composto é uma substância que pode ser decomposta, através de reações químicas, em substâncias mais simples.
9 (PUC-MG)- Considere as seguintes proposições:
I. Não existe sistema polifásico formado somente por vários gases ou vapores.
II. A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio.
III. Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea.
IV. Existe sistema monofásico formado por vários sólidos.
V. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea.
São VERDADEIRAS as afirmações:
a) I, II e III.
b) I e II apenas.
c) I e IV apenas.
d) III, IV e V.
Gabarito comentado
1 (PUC-MG)- Gabarito D
A resolução comentada já está disponível em vídeo! Assista abaixo:
2 (PUC-MG)- Gabarito A
Por conter maior energia cinética, ou seja, maior grau de agitação das partículas terá uma maior desordem. Essa energia cinética faz com que as partículas se movimentem mais rapidamente, assim, ora se colidem e ora se afastam gerando esse movimento desordenado (entropia).
3 (PUC-MG)- Gabarito E
O gelo seco sublima. Quando o exercício informa que o estudando colocou o gelo no copo e, em seguida, observou a formação de fumaça branca, ele está descrevendo o processo de sublimação.
4 (PUC-MG)- Gabarito E
5 (PUC-MG)- Gabarito E
A destilação da água é um fenômeno físico e serve para purificar a água. No processo, a água é evaporada e condensada em um novo recipiente. Isso permite separá-la de impurezas ou de sais minerais para realmente obtermos uma substância pura.
6 (PUC-MG)- Gabarito B
a) Um sistema homogêneo pode ser constituído por uma mistura de dois ou mais substâncias.
c) Substância simples é constituída por átomos de um mesmo elemento, contudo, as substâncias compostas não.
d) Substância composta possui átomos de elementos químicos diferentes.
7 (PUC-MG)- Gabarito C
8 (PUC - MG)- Gabarito C
A dissolução de do cloreto de sódio na água é uma mistura homogênea. Sempre que ocorre dissolução, se o sólido é totalmente dissolvido, temos uma mistura homogênea.
9 (PUC-MG)- Gabarito C
II- A água é uma substância pura que contém os elementos químicos Hidrogênio e Oxigênio formando uma molécula.
III- Um sistema homogêneo também pode ser feito de uma substância pura.
V- Um sistema polifásico pode ser feito por uma substância pura em diferentes estados físicos.
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Lista de exercícios 2: todas as questões sobre substâncias e misturas que caíram na prova do Colégio Naval
Nesta lista, eu selecionei para você todos os exercícios sobre substâncias e misturasque caíram no concurso do Colégio Naval.
Todo ano esta lista será atualizada caso o concurso cobre mais questões sobre assunto! A lista está atualizada até o concurso do ano de 2019.
Bora ver como o conteúdo sobre ligações químicas é cobrado na prova da CPAEAM?
1 (Colégio Naval - 2019)- De modo geral, as variedades alotrópicas de uma determinada substância são caracterizadas por:
a) serem substâncias simples e possuírem um mesmo elemento químico formador
b) apresentar sempre a mesma atomicidade e idêntica estrutura cristalina
c) possuírem propriedades físico-químicas iguais
d) terem sempre a mesma configuração eletrônica no estado fundamental
e) aparecerem sempre na forma de átomos isolados e possuírem baixa reatividade
2 (Colégio Naval - 2019)- Analise o gráfico abaixo, que representa o aquecimento e o resfriamento de uma substância
Sobre esse gráfico, é correto afirmar que:
a) em A e J, há sistemas bifásicos
b) em E e F coexistem substâncias nos estados sólido e líquido
c) em B há a liquefação da substância
d) se trata de uma substância pura
e) entre t1 e t2 coexistem três estados físicos
3 (Colégio Naval 2018) - Considere os seguintes sistemas abaixo
Os sistemas I e II correspondem, respectivamente, a:
(A) mistura homogênea e mistura heterogênea
(B) mistura heterogênea e mistura heterogênea
(C) substância pura e mistura heterogênea
(D) mistura homogênea e mistura homogênea
(E) substância pura e mistura homogênea
4 (Colégio Naval - 2017)- Marque a opção que apresenta apenas substâncias compostas:
(A) H2, O2, S8
(B) I2, O3, H2O
(C) CO, He, NH3
(D) H2O, N2, Cl2
(E) NO2, H2O, NaCl
5 (Colégio Naval - 2016) - Assinale a opção que apresenta somente fórmulas de substâncias simples com atomicidades diferentes entre si.
(A) H2, CO2, H2O2, O2
(B) F2, Al, N2, O3
(C) S8, Fe, O2, P4
(D) CH4, CCL4, H2SO4, HNO3
(E) O2, O3, Au, Ag
6 (Colégio Naval - 2014)- Uma substância pura e sólida X é submetida a uma descarga elétrica que causa sua decomposição em duas outras substâncias Y e Z. Estas duas, por sua vez, mesmo submetidas a diferentes processos além da descarga elétrica, não se decompõem em outras substâncias. Com base nessas informações, é correto afirmar que:
(A) X é um elemento (B) Y é um elemento, e Z é uma substância simples (C) Y e Z são substâncias simples (D) Y e Z são substâncias compostas (E) X, Y e Z são substâncias compostas
Gabarito comentando
1 (Colégio Naval - 2019)- Gabarito A Alotropia é a capacidade que um mesmo elemento químico tem de formar várias substâncias diferentes. Essas substâncias apresentam atomicidades e propriedades diferentes.
Por serem feitas por apenas um elemento químico a configuração eletrônica será a mesma.
2 (Colégio Naval - 2019)- Gabarito D a) A e J representam uma substância sólida: há apenas 1 fase
b) Em E e F a substância está no estado gasoso: há apenas 1 fase
c) Liquefação é a passagem do estado gasoso para o estado líquido. Em B uma substância se apresenta parte sólida parte líquida
e) Durante t1 e t2 ocorre os três estados físicos, entretanto, eles não coexistem em todas as rampas.
3 (Colégio Naval - 2019)- Gabarito C
Sistema I: é composto apenas por água em diferentes estados físicos. Como é indicado que há apenas H2O, consideramos que a água está pura, ou seja, não possui sais minerais e gases dissolvidos. Assim, é um sistema contendo uma substância pura.
Sistema II: Possui duas substâncias, portanto, é uma mistura. As substâncias apresentam-se separadas em duas fases. Com isso, temos um sistema composto por uma mistura heterogênea.
4 (Colégio Naval - 2019)- Gabarito E
Substâncias compostas são moléculas que possuem mais de um tipo de elemento químico (átomo). A alternativa E é a única que apresenta somente substâncias compostas.
NO2: possui um átomo de nitrogênio (N) e 2 átomos de oxigênio (O).
H2O: a água possui 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O).
NaCl: possui um átomo de sódio (Na) e um átomo de cloro (Cl).
5 (Colégio Naval - 2016) - GabaritoB
As substâncias simples são aquelas que possuem apenas um tipo de átomo/ elemento químico.
Atomicidade é o número pequeno que aparece à direita do elemento químico: indica a quantidade de átomos contidos na molécula. Sua ausência indica que existe apenas 1 átomo do referente elemento químico.
Assim, a alternativa B, apresenta apenas substâncias simples de atomicidades diferentes: S8, Fe, O2, P4.
6 (Colégio Naval - 2014)- Gabarito B
Esses foram todos os exercícios sobre substâncias e misturasque caíram no Colégio Naval! Espero que tenha ajudado!
Dúvidas? Pergunte nos comentários e me responda: como foi o seu desempenho resolvendo essa lista?
Lista de exercícios: questões sobre substâncias, misturas sistemas e fases
Atenção: periodicamente as listas de exercícios serão atualizadas conforme a ocorrência dos vestibulares/concursos/provas! Fique esperto (a).
Última atualização: abril de 2021
1 (Mackenzie-SP)- Água mineral engarrafada, propanona (C3H6O) e gás oxigênio são classificados, respectivamente, como:
a) substância pura composta, substância pura simples e mistura homogênea.
b) substância pura composta, mistura homogênea e substância pura simples.
c) mistura heterogênea, substância pura simples e substância pura simples.
d) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura composta.
e) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura simples.
2 (UFES)- Considere os seguintes sistemas:
I. nitrogênio e oxigênio;
II. etanol hidratado;
III. água e mercúrio;
Indique a alternativa correta.
a) Os três sistemas são homogêneos.
b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples.
c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e compostas.
d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas.
e) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio.
3 (PUC - MG)- Assinale a afirmativa INCORRETA.
a) Todas as amostras de uma substância pura têm a mesma composição e as mesmas propriedades.
b) Um exemplo de mistura homogênea é a preparada pela mistura de dois líquidos como etanol e água.
c) Um exemplo de mistura heterogênea é aquela preparada pela dissolução de um sólido como o cloreto de sódio em um líquido como a água.
d) Um composto é uma substância que pode ser decomposta, através de reações químicas, em substâncias mais simples.
4 (UECE)- O tratamento da água que a CAGECE distribui, consiste basicamente na adição de sulfato de alumínio, cloro, flúor e outros produtos químicos. A água, após o tratamento, classifica-se como:
a) mistura homogênea
b) mistura heterogênea
c) mistura azeotrópica
d) substância simples
5 (UNESP-SP)- O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir.
Composição química provável:
Sulfato de cálcio 0,0038 mg/L
Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L
Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:
a) substância pura.
b) substância simples.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea.
e) suspensão coloidal.
6 (Mackenzie-SP)- O valor do ponto de ebulição determinado experimentalmente numa amostra de uma certa substância mostrou-se maior do que o valor encontrado em tabelas. Essa diferença pode ser atribuída ao fato de que, no experimento, usou-se:
a) um combustível de alto poder calorífico.
b) uma quantidade de substância muito grande.
c) uma quantidade de substância muito pequena.
d) uma substância composta.
e) uma substância contendo impurezas.
7 (UFRGS)- O granito consiste em quatro minerais: feldspato, magnetita, mica e quartzo.
Se um desses minerais pode ser separado dos demais, pode-se afirmar que o granito é:
a) um elemento
b) uma substância simples
c) uma substância composta
d) um composto iônico
e) uma mistura
8 (Vunesp-SP)- O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir:
Composição química potável:
Sulfato de cálcio 0,0038 mg/L
Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L
Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:
a) substância pura.
b) substância simples.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea.
e) suspendo coloidal.
9 (FMU – SP)- A água destilada é um exemplo de:
a) substância simples.
b) composto químico
c) mistura homogênea.
d) elemento químico.
e) mistura heterogênea.
10 (FCMMG)- Colocando-se em um frasco quantidades iguais de álcool etílico e água destilada, teremos
a) um sistema bifásico.
b) uma solução.
c) uma espécie química.
d) um sistema heterogêneo.
e) uma substância resultante.
11 (OSEC)- Indicar a alternativa falsa:
a) Um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar forma uma mistura homogênea.
b) Um sistema constituído por três pedaços de ouro puro é monofásico.
c) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico.
d) A água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções.
e) A água do filtro é uma mistura homogênea.
12 (UFCE)- A água mineral filtrada (sem gás) é uma:
a) substância pura
b) mistura heterogênea
c) mistura homogênea
d) substância composta
13 (UFES)- Quantas fases estão presentes no sistema areia + sal + açúcar + água + gasolina ?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
14 (ESC. TÉC.-RJ) - O petróleo é uma:
a) substância simples
b) substância composta
c) mistura homogênea
d) mistura heterogênea
e) variedade alotrópica do carbono.
15 (UFV-MG)- Um recipiente “A” contém um líquido incolor que, após aquecimento até secura, deixa um resíduo branco. Um recipiente “B” contém uma substância líquida azulada transparente e uma substância escura depositada. A substância líquida contida no recipiente “B” foi transferida para um recipiente “C”, que, após aquecimento, deixa um resíduo azulado. Assinale a alternativa que classifica corretamente os sistemas “A”, “B” e “C”, respectivamente:
a) mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea;
b) mistura heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea;
c) solução, solução composta binária e mistura homogênea;
d) mistura heterogênea, mistura heterogênea e mistura heterogênea;
e) mistura homogênea, solução e mistura heterogênea
16 (FEI-SP)- Assinale a alternativa onde encontramos uma substância pura, uma mistura homogênea e um sistema heterogêneo.
a) Açúcar, água doce, água do mar.
b) Leite, suco de laranja, feijoada.
c) Água destilada, água potável, água e gelo.
d) Vinagre, vinho, álcool etílico.
e) Geleia, água potável, suco de frutas
17 (UFSM-RS)- O café filtrado apresenta __________ fase(s), contendo uma ____________. Assinale as palavras que completam, respectivamente, as lacunas.
a) uma - substância composta
b) duas - mistura homogênea
c) uma - mistura heterogênea
d) duas - substância simples
e) uma - mistura homogênea
18 (ITA-SP)- Num experimento, um estudante verificou ser a mesma a temperatura de fusão de várias amostras de um mesmo material no estado sólido e também que esta temperatura se manteve constante até a fusão completa. Considere que o material sólido tenha sido classificado como:
I. Substância simples pura
II. Substância composta pura
III. Mistura homogênea eutética
IV. Mistura heterogênea
Então, das classificações acima, está(ão) ERRADA(S)
a) apenas I e II.
b) apenas II e III.
c) apenas III.
d) apenas III e IV.
e) apenas IV.
19 (UNESP-SP)- Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a:
a) substâncias composta e simples.
b) substâncias simples e composta.
c) misturas homogênea e heterogênea.
d) misturas heterogênea e homogênea.
e) mistura heterogênea e substância simples
20 (UEL-PR)- Um rapaz pediu sua namorada em casamento, presenteando-a com uma aliança de ouro 18 quilates. Para comemorar, sabendo que o álcool é prejudicial à saúde, eles brindaram com água gaseificada com gelo, ao ar livre. Os sistemas: ouro 18 quilates, água gaseificada com gelo e ar atmosférico, são, respectivamente:
a) Substância heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.
b) Mistura heterogênea, mistura homogênea e substância homogênea.
c) Substância homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea
d) Mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea. e) Mistura heterogênea, substância homogênea e substância heterogênea.
21 (FUVEST-SP)- Bronze, "gelo seco" e diamante são, respectivamente, exemplos de:
a) mistura, substância simples e substância composta.
b) mistura, substância composta e substância simples.
c) substância composta, mistura e substância simples.
d) substância composta, substância simples e mistura.
e) substância simples, mistura e substância composta.
22 (ITA)- Assinale a alternativa ERRADA:
a) Tanto oxigênio gasoso como ozônio gasoso são exemplos de substâncias simples.
b) Um sistema monofásico tanto pode ser substância pura quanto uma solução.
c) Existem tanto soluções gasosas, como líquidas, como ainda soluções sólidas.
d) Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples.
e) No ar atmosférico encontramos substâncias simples e substâncias compostas.
23 (UEMA)- Relativamente aos sistemas abaixo, podemos afirmar que existe uma:
I. Água(l) e água(s)
II. Gás oxigênio
IlI. Etanol e areia
IV. Gás carbônico e gás hidrogênio
a) substância pura em III
b) substância composta em II
c) mistura monofásica em III
d) mistura bifásica em IV
e) mistura que pode ser homogênea se misturarmos II com IV
24 (EAM)- Observe a figura abaixo:
O sistema representado acima corresponde a uma:
a) mistura homogênea com um componente e uma fase.
b) mistura heterogênea com dois componentes e duas fases
c) substância pura com um componente e duas fases
d) substância pura com dois componentes e uma fase
e) mistura heterogênea com um componente e duas fases
25 (Unifor-CE)- Uma amostra de material apresenta as seguintes características:
• temperatura de ebulição constante à pressão atmosférica;
• composição química constante;
• é formada por moléculas idênticas entre si;
• é formada por dois elementos químicos diferentes.
Logo, tal material pode ser classificado como:
a) mistura homogênea, monofásica;
b) substância pura, simples;
c) mistura heterogênea, bifásica;
d) substância pura, composta;
e) mistura heterogênea, trifásica.
Gabarito comentado
1 (Mackenzie-SP)- Gabarito E
A água mineral contém diversos sais minerais/substâncias dissolvidas. Portanto, é uma mistura homogênea.
A propanona possui mais de um elemento químico, logo, é uma substância composta.
O gás oxigênio O2 é uma substância simples pois possui apenas um elemento químico.
2 (UFES)- Gabarito B
c) O sistema II é uma mistura homogênea formada apenas por substâncias compostas: etanol e água.
d) O sistema III é heterogêneo. Água e mercúrio compõe uma mistura heterogênea. A água é uma substância composta e o mercúrio é uma substância simples.
e) Por ser uma mistura heterogênea, não é uma solução. Solução sempre é uma mistura homogênea.
3 (PUC - MG)- Gabarito C
A dissolução de cloreto de sódio na água é uma mistura homogênea. Sempre que ocorre dissolução, se o sólido é totalmente dissolvido, temos uma mistura homogênea.
4 (UECE)- Gabarito A
A adição das substâncias citadas não muda o aspecto da água, ela continua sendo transparente.
5 (Vunesp)- Gabarito D
A composição da água mineral engarrafada não muda seu aspecto transparente. A água mineral contém diversos sais minerais dissolvidos e sua composição muda conforme a fonte. Cada reserva de água mineral possui uma quantidade de sais minerais que diferem de outra reserva. Contudo, independente da composição, a água continua sendo transparente, não há mudança em seu aspecto. Portanto, ela é uma mistura homogênea.
6 (Mackenzie-SP)- Gabarito E
Substâncias puras possuem propriedades físicas bem definidas. Dessa forma, se o ponto de ebulição determinado for diferente daquele encontrado em tabelas, certamente, a substância possuirá impurezas.
7 (UFRGS)- Gabarito E
O granito possui quatro minerais, ou seja, quatro substâncias diferentes. Logo, é uma mistura.
a) O elemento químico compõe as substâncias
b) Uma substância simples é feita por apenas um elemento químico
c) uma substância composta é feita por mais de um elemento químico
d) um composto iônico é uma substância composta que realiza ligação iônica
8 (Vunesp-SP)- Gabarito C
A água mineral é um exemplo de mistura homogênea. Nela, além de sulfato de cálcio e bicarbonato de cálcio há outros componentes. Contudo, olhando para a garrafa com água, parece que há apenas uma substância: a própria água.
A água potável também é um exemplo de mistura homogênea.
9 (FMU – SP)- Gabarito B
Composto químico é uma outra maneira de nos referimos a uma substância composta.
A água destilada é a água pura, sem sais minerais dissolvidos.
10 (FCMMG)- Gabarito B
Uma solução é uma mistura homogênea.
11 (OSEC)- Gabarito C
Uma substância pura pode se apresentar em 3 estados físicos diferentes. Logo, pode haver 1, 2 ou 3 fases. Dessa forma, uma substância pura pode compor um sistema monofásico, um sistema bifásico ou trifásico.
12 (UFCE)- Gabarito C
13 (UFES)- Gabarito C
Primeiramente, observando os líquidos, água e gasolina formam duas fases. O açúcar e o sal irão se dissolver na água e a areia não é solúvel nem em água e nem em gasolina. Logo, temos um sistema trifásico.
14 (ESC. TÉC.-RJ) - Gabarito C
O petróleo é uma mistura homogênea, formada por vários hidrocarbonetos.
15 (UFV-MG)- Gabarito A
Recipiente A: antes do aquecimento, era uma mistura homogênea pois não era possível visualizar a substância branca dissolvida no líquido.
Recipiente B: mistura heterogênea de duas fases, uma das fases é o líquido azulado e a outra fase é a substância escura depositada.
Assim, no recipiente B temos uma mistura heterogênea feita por pelo menos 3 substâncias.
Recipiente C: líquido azulado que, após aquecimento, constata-se o aparecimento de um resíduo azulado. Portanto, mistura homogênea pois antes do aquecimento o líquido tinha apenas 1 fase.
16 (FEI-SP)- Gabarito C
A água destilada é uma substância pura. Da água potável ou mineral, por exemplo, são retirados todos os sais dissolvidos.
17 (UFSM-RS)- Gabarito E
18 (ITA-SP)- Gabarito E
As amostras podem ser de uma substância simples pura, substância composta pura ou de uma mistura homogênea eutética.
As substância puras possuem pontos de fusão (PF) e de ebulição constantes (PE): têm o mesmo valor de PE e PF independente da quantidade da amostra.
A mistura eutética é aquela que se composta como uma substância pura no ponto de fusão (PF), isto é, possui uma temperatura de fusão constante.
As misturas que não são eutéticas não possuem uma temperatura de fusão (TF) constantes, a TF irá variar dentro de uma faixa de temperatura.
19 (UNESP-SP)- Gabarito D
20 (UEL-PR)- Gabarito D
O ouro 18 quilates é uma mistura homogênea feita de ouro e 25% de prata e cobre.
A água gaseificada é uma mistura heterogênea de 3 fases: água líquida, gelo e o gás dissolvido na água que forma pequenas bolhas.
O ar atmosférico é uma mistura homogênea.
21 (FUVEST-SP)- Gabarito B
22 (ITA)- Gabarito D
Substância composta é aquela que pode ser decomposta em substâncias mais simples.
Substância pura é quando temos um tipo de molécula/átomo/partícula isolado sem nenhum outro tipo de material junto à ela.
Uma substância pode ser classificada em simples e composta.
23 (UEMA)- Gabarito E
I. Sistema heterogêneo que contém uma substância pura em estados físicos diferentes.
II. Substância simples
III. Mistura heterogênea de 2 fases
IV. Mistura homogênea: monofásica.
24 (EAM)- Gabarito C
25 (Unifor-CE)- Gabarito D
Essa foi lista de exercícios sobre misturas homogêneas e heterogêneas! Espero que tenha ajudado! Dúvidas? Pergunte nos comentários.
Muito obrigada pela sua atenção e até o próximo conteúdo!
